قوانين الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الأول وفق منهج دولة الكويت، مرتبةً حسب الوحدات الثلاث ودروسها: الغازات، وسرعة التفاعل والاتزان، والأحماض والقواعد. كُتب كل قانون بالرموز نفسها المستخدمة في المنهج، مع معنى كل رمز ووحدة قياسه. ويناسب من يبحث عن «قوانين كيمياء ثاني عشر الفصل الاول».
الوحدة الأولى: الغازات
الدرس 1-1: خواص الغازات
متغيرات الغاز ووحداتها
الصيغ:
- الضغط P بوحدة kPa، والحجم V بوحدة L، ودرجة الحرارة المطلقة T بوحدة K، وكمية المادة n بوحدة mol
- T (K) = t (°C) + 273
الدرس 1-3: قوانين الغازات
قوانين الغازات
الصيغ:
- قانون بويل (بثبوت n وT): P₁ × V₁ = P₂ × V₂
- قانون تشارلز (بثبوت n وP): V₁ / T₁ = V₂ / T₂
- قانون جاي لوساك (بثبوت n وV): P₁ / T₁ = P₂ / T₂
- القانون العام (الموحد) للغازات (بثبوت n): P₁ × V₁ / T₁ = P₂ × V₂ / T₂
ملاحظة: العلاقة في قانون بويل عكسية، وفي قانوني تشارلز وجاي لوساك طردية، وتُستخدم درجة الحرارة المطلقة بالكلفن.
الدرس 1-4: الغازات المثالية
قانون الغاز المثالي
الصيغة: P V = n R T
الصيغ:
- n = m / M.wt
- الحجم المولاري في الظروف القياسية (STP): 22.4 L
الرموز: R = 8.31 ثابت الغاز، m الكتلة (g)، M.wt الكتلة المولية (g/mol).
الدرس 1-5: الجسيمات الغازية: مخاليطها وحركتها
الضغوط الجزئية وعدد الجزيئات
الصيغ:
- الضغط الكلي لمخلوط غازي: P_total = P₁ + P₂ + P₃ + …
- الضغط الجزئي لغاز في المخلوط: P₁ = n₁ R T / V
- عدد الجزيئات = n × N_A حيث N_A = 6 × 10²³
الوحدة الثانية: سرعة التفاعل والاتزان
الدرس 2-2: التفاعلات غير العكوسة والتفاعلات العكوسة
ثابت الاتزان
الصيغة: للتفاعل aA + bB ⇌ cC + dD: Keq = [C]^c [D]^d / ([A]^a [B]^b)
الصيغ:
- لا يدخل في التعبير تركيز المواد الصلبة ولا الماء المذيب، مثل CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) : Keq = [CO₂]
- أما الماء الناتج أو المتفاعل غير المذيب (مثل تفاعل الأسترة) فيدخل في التعبير
- ثابت اتزان التفاعل العكسي = 1 / Keq
- Keq > 1: موضع الاتزان في اتجاه النواتج، وKeq < 1: في اتجاه المتفاعلات
الدرس 2-3: العوامل التي تؤثر في الاتزان الكيميائي: مبدأ لوشاتليه
أثر العوامل على الاتزان وثابته
الصيغ:
- زيادة تركيز المتفاعلات أو تقليل تركيز النواتج تزيح الاتزان نحو النواتج، والعكس صحيح
- قيمة Keq لا تتغير إلا بتغير درجة الحرارة، ولا تتأثر بالتركيز أو الضغط أو المادة المحفزة
- في التفاعل الطارد للحرارة: رفع درجة الحرارة يقلل Keq، وفي الماص للحرارة: رفع درجة الحرارة يزيد Keq
الوحدة الثالثة: الأحماض والقواعد
الدرس 3-1: وصف الأحماض والقواعد
تعريفات الحمض
الصيغ:
- حمض أرهينيوس: يزيد تركيز H₃O⁺ في المحلول المائي
- حمض برونستد – لوري: يعطي H⁺، والقاعدة تستقبله
- حمض لويس: يستقبل زوجًا أو أكثر من الإلكترونات
ملاحظة: القاعدة المرافقة: الجزيء أو الأيون المتكون من الحمض بعد أن يفقد بروتونه H⁺، والحمض المرافق: المتكون بعد أن تستقبل القاعدة البروتون.
الدرس 3-2: تسمية الأحماض والقواعد
عدد تأكسد الذرة المركزية في الحمض الأكسجيني
الصيغة: للحمض HaXbOc: n = (2c − a) / b
الدرس 3-3: كاتيونات الهيدروجين والحموضة
ثابت تأين الماء والأس الهيدروجيني
الصيغ:
- Kw = [H₃O⁺] × [OH⁻] = 1 × 10⁻¹⁴ عند 25 °C (وتتغير قيمته بتغير درجة الحرارة)
- pH = −log [H₃O⁺] ، [H₃O⁺] = 10^(−pH)
- pOH = −log [OH⁻] ، pH + pOH = 14 عند 25 °C
ملاحظة: عند 25 °C: المحلول الحمضي pH < 7، والقاعدي pH > 7، والمتعادل pH = 7.
الدرس 3-4: قوة الأحماض والقواعد
تركيز الأيونات في الأحماض والقواعد القوية
الصيغ:
- الحمض القوي أحادي البروتون تام التأين: [H₃O⁺] = C (تركيز الحمض)
- القاعدة القوية: [OH⁻] = C × عدد مجموعات OH، مثل Ca(OH)₂
ثابت تأين الحمض الضعيف والقاعدة الضعيفة
الصيغ:
- Ka = [H₃O⁺] × [A⁻] / [HA]
- Kb = [BH⁺] × [OH⁻] / [B]
- pKa = −log Ka
ملاحظة: كلما زادت Ka وقلت pKa كان الحمض أقوى، وكلما زادت Kb كانت القاعدة أقوى.
أخطاء شائعة في قوانين الكيمياء للصف الثاني عشر
- التعويض بدرجة الحرارة السيليزية بدل المطلقة في قوانين الغازات.
- نسيان تحويل mL إلى L عند استخدام P V = n R T.
- إدخال تركيز المواد الصلبة أو الماء المذيب في تعبير ثابت الاتزان.
- الاعتقاد بأن الضغط أو المادة المحفزة يغيران قيمة Keq.
- اعتبار Kw = 1 × 10⁻¹⁴ عند جميع درجات الحرارة.
- نسيان ضرب التركيز في عدد مجموعات OH في القواعد القوية مثل Ca(OH)₂.
وإذا كنت تحتاج إلى من يتابع معك مراجعة المنهج خطوة بخطوة، يمكنك تصفّح أرقام مدرسين كيمياء في الكويت، أو التواصل مع مدرسة كيمياء خصوصية.
أسئلة شائعة عن قوانين الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الأول
كم عدد وحدات الكيمياء للصف الثاني عشر في الفصل الأول؟
ثلاث وحدات: الغازات، وسرعة التفاعل والاتزان، والأحماض والقواعد.
ما الفرق بين قانون بويل وقانون تشارلز؟
قانون بويل يدرس العلاقة بين الضغط والحجم بثبوت درجة الحرارة وكمية الغاز (علاقة عكسية)، وقانون تشارلز يدرس العلاقة بين الحجم ودرجة الحرارة بثبوت الضغط وكمية الغاز (علاقة طردية).
ما العامل الوحيد الذي يغير قيمة ثابت الاتزان؟
درجة الحرارة.
كيف أحسب pH لمحلول قاعدي؟
نحسب pOH = −log [OH⁻] ثم pH = 14 − pOH عند 25 °C.
كيف أقارن بين قوة الأحماض الضعيفة؟
الحمض الذي له Ka أكبر (أو pKa أقل) هو الأقوى.
