قوانين الكيمياء للصف الحادي عشر الفصل الأول وفق منهج دولة الكويت، مرتبةً حسب الوحدات الثلاث ودروسها: الإلكترونات في الذرة، والمحاليل، والكيمياء الحرارية. كُتب كل قانون بالرموز نفسها المستخدمة في المنهج، مع معنى كل رمز ووحدة قياسه. ويناسب من يبحث عن «قوانين كيمياء حادي عشر الفصل الاول».
الوحدة الأولى: الإلكترونات في الذرة
الدرس 1-1: الأفلاك الجزيئية
عدد الروابط سيجما وباي
الصيغ:
- الرابطة الأحادية: 1σ
- الرابطة الثنائية: 1σ + 1π
- الرابطة الثلاثية: 1σ + 2π
ملاحظة: الرابطة سيجما σ تنتج من تداخل محوري وهي قصيرة وقوية، والرابطة باي π تنتج من تداخل جانبي وهي طويلة وضعيفة.
الدرس 1-2: الأفلاك المهجنة
أنواع التهجين في ذرة الكربون
الصيغ:
- sp³: فلك s وثلاثة أفلاك p، أربعة أفلاك مهجنة، أربع روابط سيجما، الزاوية 109.5°، الشكل قمم رباعي السطوح
- sp²: فلك s وفلكان p، ثلاثة أفلاك مهجنة، ثلاث روابط سيجما، الزاوية 120°، الشكل مستوى مثلثي
- sp: فلك s وفلك p، فلكان مهجنان، رابطتا سيجما، الزاوية 180°، الشكل خطي
ملاحظة: عدد الأفلاك المهجنة لذرة الكربون يساوي عدد روابط سيجما التي تكونها.
الوحدة الثانية: المحاليل
الدرس 2-3: العوامل المؤثرة على الذوبانية في المحاليل
ذوبانية الغازات
الصيغ:
- العلاقة بين ذوبانية الغاز ودرجة الحرارة علاقة عكسية
- العلاقة بين ذوبانية الغاز والضغط علاقة طردية
الدرس 2-4: تركيب المحاليل
عدد المولات
الصيغة: n = m / M.wt
الرموز: n عدد المولات (mol)، m كتلة المادة (g)، M.wt الكتلة المولية (g/mol).
المولارية
التعريف: عدد مولات المذاب في 1 L من المحلول.
الصيغة: M = n / V
الرموز: M المولارية (mol/L)، V حجم المحلول (L).
المولالية
التعريف: عدد مولات المذاب في 1 kg من المذيب.
الصيغة: m = n / kg (كتلة المذيب)
الرموز: m المولالية (mol/kg).
التخفيف
الصيغة: M₁ × V₁ = M₂ × V₂
ملاحظة: إضافة المذيب تقلل التركيز، ويبقى عدد مولات المذاب ثابتًا.
الدرس 2-5: الحسابات المتعلقة بالخواص المجمعة للمحاليل
الارتفاع في درجة الغليان
الصيغة: ΔTbp = Kbp × m
الصيغ:
- درجة غليان المحلول = درجة غليان المذيب النقي + ΔTbp
الرموز: Kbp ثابت الغليان المولالي (°C/m)، ويعتمد على نوع المذيب، وقيمته للماء 0.512 °C/m.
الانخفاض في درجة التجمد
الصيغة: ΔTfp = Kfp × m
الصيغ:
- درجة تجمد المحلول = درجة تجمد المذيب النقي − ΔTfp
الرموز: Kfp ثابت التجمد المولالي (°C/m)، وقيمته للماء 1.86 °C/m.
الكتلة المولية من الخواص المجمعة
الصيغة: M.wt = m (g) / n حيث n = (ΔT / K) × kg (كتلة المذيب)
ملاحظة: الخواص المجمعة تتأثر بعدد جسيمات المذاب (التركيز) ولا تتأثر بنوعها.
الوحدة الثالثة: الكيمياء الحرارية
الدرس 3-1: التغيرات الحرارية
إشارة التغير في الإنثالبي
الصيغ:
- تفاعل طارد للحرارة: ΔH < 0
- تفاعل ماص للحرارة: ΔH > 0
- تفاعل لا حراري: ΔH = 0
- عكس اتجاه التفاعل يعكس إشارة ΔH ولا يغير مقدارها
الدرس 3-2: حرارة التفاعل
حرارة التفاعل
التعريف: كمية الحرارة التي تنطلق أو تمتص عندما يتفاعل عدد من المولات للمواد المتفاعلة خلال تفاعل كيميائي لتتكون مواد ناتجة. أما التغير في الإنثالبي ΔH فهو كمية الحرارة الممتصة أو المنطلقة خلال تفاعل كيميائي تحت ضغط ثابت.
الصيغة: ΔH = H(النواتج) − H(المتفاعلات)
ملاحظة: الظروف القياسية: 25 °C = 298 K و1 atm = 101.3 kPa.
الدرس 3-3: تطبيقات على حرارة التكوين القياسية
حرارة التفاعل من حرارات التكوين القياسية
التعريف: حرارة التكوين القياسية ΔH°f هي التغير في الإنثالبي عندما يتكون مول واحد من المركب من عناصره الأولية في حالتها القياسية.
الصيغة: ΔH° = Σ n ΔH°f(النواتج) − Σ n ΔH°f(المتفاعلات)
ملاحظة: حرارة التكوين القياسية للعنصر في حالته القياسية تساوي صفرًا، مثل O₂(g).
الدرس 3-4: حرارة الاحتراق القياسية
كمية الحرارة من حرارة الاحتراق
التعريف: حرارة الاحتراق القياسية هي كمية الحرارة المنطلقة عند احتراق مول واحد من المادة احتراقًا تامًا في وفرة من الأكسجين عند 25 °C و1 atm.
الصيغة: كمية الحرارة = n × ΔH°c ، حيث n = m / M.wt
الدرس 3-5: قانون هس
قانون هس
التعريف: حرارة التفاعل الكيميائي تساوي قيمة ثابتة سواء حدث التفاعل مباشرة في خطوة واحدة أو خلال عدة خطوات.
الصيغ:
- ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ + …
- عند عكس المعادلة تُعكس إشارة ΔH
- عند ضرب المعادلة في عدد يُضرب ΔH في العدد نفسه
أخطاء شائعة في قوانين الكيمياء للصف الحادي عشر
- نسيان تحويل الحجم من mL إلى L في المولارية.
- استخدام كتلة المحلول بدل كتلة المذيب بالكيلوجرام في المولالية.
- الخلط بين المولارية M والمولالية m.
- نسيان إضافة ΔTbp إلى درجة غليان المذيب، أو طرح ΔTfp من درجة تجمده.
- نسيان عكس إشارة ΔH عند عكس المعادلة في قانون هس.
- نسيان ضرب حرارة التكوين في عدد المولات في المعادلة الموزونة.
وإذا كنت تحتاج إلى من يتابع معك مراجعة المنهج خطوة بخطوة، يمكنك التواصل مع مدرس كيمياء خصوصي، أو تصفّح أرقام مدرسات كيمياء في الكويت.
أسئلة شائعة عن قوانين الكيمياء للصف الحادي عشر الفصل الأول
كم عدد وحدات الكيمياء للصف الحادي عشر في الفصل الأول؟
ثلاث وحدات: الإلكترونات في الذرة، والمحاليل، والكيمياء الحرارية.
ما الفرق بين المولارية والمولالية؟
المولارية عدد مولات المذاب في لتر من المحلول، والمولالية عدد مولات المذاب في كيلوجرام من المذيب.
هل تختلف درجة غليان محلولين لهما التركيز المولالي نفسه؟
لا، إذا كان المذيب واحدًا والمذابان غير إلكتروليتيين وغير متطايرين؛ لأن الخواص المجمعة تعتمد على عدد الجسيمات لا على نوعها.
متى تكون حرارة التفاعل حرارة تكوين قياسية؟
عندما يتكون مول واحد من المركب من عناصره الأولية وهي في حالتها القياسية.
ما الزاوية بين الأفلاك المهجنة sp²؟
الزاوية 120°، والشكل مستوى مثلثي.
